[考点]
晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度曲线及其作用，溶解度的相关计算，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，
[答案]
（1）a＝c＜b（或b＞a＝c）；
（2）60；
（3）c；
（4）25；
（5）BC。
[解析]
解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＝c＜b（或b＞a＝c）；
（2）t1℃时，a物质的溶解度为20g，即100g的水中能溶解20ga物质，则50g的水中能溶解10ga物质，因此t1℃时，将18g的a物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量是60g；
（3）a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，依然是饱和状态的溶液是c物质；
（4）t1℃时，把一杯b物质的溶液蒸发10g水，析出2g晶体；再蒸发20g水，又析出5g晶体，说明第一次析出时溶液为不饱和溶液，第二次析出时溶液为饱和溶液，则t1℃时b物质的溶解度为
；
（5）A、饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故A错误；
B、a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，且a物质受温度变化影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出溶质，为低温下饱和如图，b的溶解度大于a，故溶质质量分数b＞a，而c为不饱和，溶质质量分数不变，如图，c降温前后的溶解度都是最小，故此时溶质质量分数仍为最小；因此所得溶液的溶质质量分数：b＞a＞c，故B正确；
C、a物质和b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此降温后a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液，故C正确。
故选：BC。
故答案为：（1）a＝c＜b（或b＞a＝c）；
（2）60；
（3）c；
（4）25；
（5）BC。
[点评]
本题考查了"晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度曲线及其作用，溶解度的相关计算，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
如图所示是a、b、c、三种固体物质的溶解度曲线。
如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图答：
列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
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