[考点]
中和反应相关实验与计算，氯化钠与粗盐提纯，
[答案]
（1）溶液由红色变为无色；
（2）①Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓）；除尽硫酸钠杂质；
②甲实验直接生成氯化钠，不会造成试剂浪费，乙实验生成氢氧化钠，还需要加稀盐酸将其转化为氯化钠。
[解析]
解：（1）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色。NaOH溶液呈碱性，滴有酚酞的NaOH溶液显红色。当向其中加入稀硫酸时，NaOH与稀硫酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH 逐渐被消耗，溶液碱性逐渐减弱，当NaOH完全反应后，溶液呈中性，此时溶液由红色变为无色。故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）①甲同学选用BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
乙同学选用Ba（OH）2溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓；
所用试剂X要过量，是为了将溶液中的硫酸钠杂质完全反应掉，即除尽硫酸钠杂质。
故答案为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓）；除尽硫酸钠杂质；
②甲实验中BaCl2与Na2SO4反应直接生成了氯化钠，没有引入新的需要后续处理的物质，不会造成试剂浪费；而乙实验中Ba（OH）2与Na2SO4反应生成了氢氧化钠，为了得到纯净的氯化钠，还需要加稀盐酸将氢氧化钠转化为氯化钠，相比之下操作更复杂，所以甲的实验比乙的实验更合理。
故答案为：甲实验直接生成氯化钠，不会造成试剂浪费，乙实验生成氢氧化钠，还需要加稀盐酸将其转化为氯化钠。
[点评]
本题考查了"中和反应相关实验与计算，氯化钠与粗盐提纯，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
。同学们反思认为得出的实验结论不正确。小明同学在步骤三实验的基础上继续实验：取少量步骤三过滤后的滤渣于试管中，加入过量的稀硝酸，观察到 ，说明样品溶液中含有
。
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析
