某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合发现无明显现象为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应他们进行了以下探究查阅资料氯化钙溶液呈中性设计实验为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应小组设计如下三种方案进行探究甲方案测定溶液的变化实验过程中测得溶液变化如图所示则该方案是将填字母氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中图中点所示溶液中溶质的化学式为乙方案测定混合过程中的温度变化实验过程

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209214. （2025•鄠邑区•九上期末）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。
为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】
为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究：
$德优题库$
（1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将        （填字母）。
A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
（2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为        。
（3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是        （选填“吸热”或“放热”）反应。
（4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是        。
【实验结论】
（5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是        。

共享时间:2025-02-09 难度:2

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[考点]

中和反应相关实验与计算，溶液的酸碱性与pH的关系，

[校正]

[答案]

（1）B；

（2）HCl、CaCl₂；

（3）放热；

（4）溶液由红色变成无色；

（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

[解析]

解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。
（2）c点时溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中溶质的化学式为HCl、CaCl₂。
（3）由图2可知，反应开始后溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是放热反应。
（4）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钙消失，证明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应。
（5）a点到b点是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）B；
（2）HCl、CaCl₂；
（3）放热；
（4）溶液由红色变成无色；
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

[点评]

本题考查了"中和反应相关实验与计算，溶液的酸碱性与pH的关系，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。

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考点说明

灰色代表去掉的考点，绿色代表未变动的考点，红色代表新增的考点

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188749. （2018•高新一中•八模） $德优题库$ 为探究氢氧化钡溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小宇和同学们通过测定了反应过程中溶液的 pH，得到了如图所示曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）实验过程中，小宇取了 a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】BaCl₂溶液显中性。
【探究过程】
①取a、b、c 处溶液少量于三支试管中，分别加入锌粒，观察到其中一支试管内的现象是，得出结论：该样品是a处溶液，其中溶质为。
②为进一步确定b、c处溶液中溶质的成分，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取 b、c 处溶液少量于两支试管中，分别滴加CuCl₂溶液。	若	该样品为 b 处溶液。
另取 b、c 处溶液少量于两支试管中，分别滴加CuCl₂溶液。	若	该样品为 c 处溶液。

【反思评价】
①经过同学们讨论，代替上述实验中CuCl₂溶液的试剂还可以选用       。
A．碳酸钠溶液   B．氧化铜    C．CO₂ D．FeCl₃溶液
②通过实验探究反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物之外，还要考虑       。

共享时间:2018-06-20 难度:3 相似度:1.67

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209447. （2024•蓝田县•九上期末）九（三）班化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象	结论
甲	$德优题库$		氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为
乙	$德优题库$	U形玻璃管中（填“左”或“右”）边的红墨水液面下降	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热
丙	用pH试纸测定滴加稀盐酸前后溶液的pH的变化	最后溶液的pH （填“≥”、“≤”或“=”）7	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

【评价反思】（1）小组同学认为乙同学的设计不合理，理由是。
（2）从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是。

共享时间:2024-02-12 难度:2 相似度:1

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209465. （2024•高新一中•九上期末）关于酸的研究是一项重要的课题，某小组以硫酸为主题开展多个实验。
（一）认识硫酸的物理性质
（1）浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化如图1、2所示，则图1曲线纵坐标表示。
（二）探究硫酸的化学性质：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
$德优题库$
将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
$德优题库$
（2）甲同学采用测定溶液pH变化的方法，在实验过程中测得pH变化如图3所示，则该同学是将（填字母序号）。
a.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
b.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
乙同学采用测混合过程中的溶液温度变化的方法，在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图4所示，说明中和反应放热。
丙同学采用借助于酸碱指示剂的方法，用图5所示实验，通过观察实验现象也能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有什么？
【清想与假设】
猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH。
【进行实验】
（3）为了验证猜想，同学们进行如下探究。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末	。	猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想二正确

丁同学认为猜想三无需验证，便可知其不成立，理由是        。
戊同学认为方案二是不合理的，理由是        。
【实验结论】
（4）通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：       。
【反思拓展】
（5）同学们经过反思与讨论，认为下列物质也能验证猜想二正确。以下试剂或用品符合条件的有        （填序号）。
A．紫色石蕊试液
B．Fe
C．KOH
D．pH试纸
（三）了解硫酸的用途
（1）实验室用稀硫酸与锌制取氢气；
（2）工业上硫酸用于制造化肥、染料、污水处理等；
（3）医药上硫酸用于生产水杨酸、呋喃西林、对硝基氯苯及医药中间体等。

共享时间:2024-02-21 难度:5 相似度:0.7

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189149. （2017•铁一中学•三模） $德优题库$ 实验室有一瓶保管不当的试剂（如右图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【讨论交流】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）．
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【作出猜想】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃，她的理由是．
猜想1可能是NaOH溶液；猜想2可能是Na₂CO₃；猜想3可能是NaCl溶液．
【设计并实验】
a.小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上．测得pH＞7，则猜想不成立．
b.小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加溶液	有气泡产生	该溶液是Na₂CO₃溶液，相关的化学方程式是．

【反想交流】请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择溶液（填化学式）．

共享时间:2017-04-09 难度:5 相似度:0.67

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210498. （2015•高新一中•九上期末） $德优题库$ 实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，
这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是       溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量该溶液于一洁净试管中滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确相关的化学方程式

共享时间:2015-02-12 难度:5 相似度:0.64

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zki@dyw.com

2025-02-09

初中化学 | 九年级上 | 实验题

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