[解析]
解：（1）D粒子的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子，其离子符号为Mg2+；具有相似化学性质的是A、B，因为它们都是稀有气体的原子；
（2）D粒子为Mg2+，化合价为+2价，E粒子的质子数为17，为氯元素，核外电子数为2+8+8＝18，质子数＜核外电子数，为Cl﹣，化合价为﹣1价，则根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，两者形成的化合物的化学式为MgCl2；
（3）A.根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则金的元素符号为Au，故错误；
B.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，金的原子序数为79，原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，则金原子的核外电子数为79，故错误；
C.根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，单位是“1”，不是“g”，故错误；
D.由B的分析可知，金原子的核电荷数是79，故正确；
故选：D。
故答案为：
（1）Mg2+；A、B；
（2）MgCl2；
（3）D。
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