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A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D.此反应可能是复分解反应
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| A．足量镁条在密闭容器中燃烧 | B．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁粉 | C．一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应 | D．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中 |
A.由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C.将水通电一段时间，水分解生成的气体质量随时间的变化
D.等质量的镁粉与锌粉，与足量的等浓度稀盐酸反应
A.
图中，甲、乙两支试管中分别装有1g完全相同的锌粉，分别加入等体积的pH=1和pH=3的稀盐酸，则甲中产生气泡的速率比乙中快
B.
图中，NaOH和BaCl2两种溶液接触后，天平仍然平衡，说明化学反应前后质量守恒
C.
图中，滴加稀盐酸后，U形管右侧液面上升，说明稀盐酸和氢氧化钠反应放热
D.
图中，M和N两个模型代表两种不同的元素
A.反应①的现象为：产生氢气，溶液由无色变为浅绿色
B.转化②可以通过与CO反应实现，属于置换反应
C.能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应
D.反应④只能通过铁和稀盐酸反应实现转化
A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量
B.两个实验均能验证质量守恒定律
C.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
D.波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释
A.t1时，产生气体的质量：X＞Y
B.t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C.t3时，消耗金属的质量：X=Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
A.滤液中一定不含有硝酸银
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸锌
B.滤渣中只含银
D.滤渣中一定含有锌、铁和银
A.
向一定量的含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
B.
等质量的铜和氧气在加热条件下充分反应
C.
气体溶解度与温度和压强的关系
D.
分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
A.
C.
B.
D.
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| A．镁在密闭容器中燃烧 | B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 | C．在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应 | D．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液 |
A.A
C.B
B.C
D.D
A.将氢气在氧气中点燃，生成水的质量一定等于氢气和氧气的质量之和
B.等质量的锌和铁分别与等质量且浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量一定相等
C.将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D.化学反应前后，原子的种类和数目一定相等
A.
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B.
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C.
加热一定量高锰酸钾固体
D.
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
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2019-04-29
初中化学 | | 选择题
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解析
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（金属的化合价相同）。下列说法中不正确的是（ ）
