[考点]
合金与合金的性质，原子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，
[答案]
（1）12；
（2）C；
（3）硬度大（合理即可）。
[解析]
解：（1）根据元素周期表单元格内左上方数字表示原子序数，原子中：原子序数＝核内质子数＝核电荷数，则镁原子的核电荷数为12；
（2）A.质子数决定元素种类，核内质子数相同，元素种类相同，所以属于同种元素的是①④，故A正确；
B.原子中，最外层电子数相等，元素的化学性质相似，镁原子最外层电子数为2，③为钙原子结构示意图，钙原子最外层电子数为2，所以与镁原子化学性质相似的是③，故B正确；
C.原子的电子层数与周期数一致，②在第2周期，④的原子电子层数为3，在第3周期，故C错误；
D.③为钙原子结构示意图，钙原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中容易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的离子，符号为Ca2+，故D正确。
故选：C。
（3）合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大、熔点低等。
故答案为：（1）12；
（2）C；
（3）硬度大（合理即可）。
[点评]
本题考查了"合金与合金的性质，原子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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