某不纯的铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气则铁中混有的金属可能是

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166139. （2014•铁一中学•九上二月）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

A.Zn

B.Cu

C.Mg

D.Ag

共享时间:2014-12-26 难度:1

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[考点]

根据计算结果推断金属混合物的组成，

[答案]

[解析]

解：铜、银不能和稀硫酸反应；
解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X

＝

X＝0.2g；
解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
5.6g Y

＝

Y＝0.17g，
解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
5.6g Z

＝

Z＝0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁。
故选：C。

[点评]

本题考查了"根据计算结果推断金属混合物的组成，"，属于"基础题"，熟悉题型是解题的关键。

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dyczhxyn

2014-12-26

初中化学 | 九年级上 | 选择题

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