[考点]
金属活动性强弱的判断，元素的概念，周期表信息示意图及结构示意图的综合考查，
[答案]
（1）SO3；
（2）核内质子数（或核电荷数）不同；
（3）BE；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
[解析]
解：（1）反应前中有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后含有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含2个硫原子、6个氧原子，则X的化学式为SO3。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），镍、铬、钛、铜属于不同元素的本质原因是质子数（核电荷数）不同。
（3）A中锌能与硫酸铜反应，证明金属活动性锌＞铜；B中铁能与硫酸铜反应，证明金属活动性铁＞铜；C中锌能与盐酸反应，证明活动性锌＞氢；D中铁能与盐酸反应，反应证明活动性铁＞氢；E中铁不能与硫酸锌反应，证明金属活动性锌＞铁；B证明了金属活动性铁＞铜，E证明了金属活动性锌＞铁，同时做B和E就可证明金属活动性锌＞铁＞铜。实验C中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
故答案为：
（1）SO3；
（2）质子数不同；
（3）BE；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
[点评]
本题考查了"金属活动性强弱的判断，元素的概念，周期表信息示意图及结构示意图的综合考查，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
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