[考点]
饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，用水稀释改变浓度的方法，
[答案]
（1）NaOH；
（2）①＞；②A＝B＞C＞D；③BC。
[解析]
解：（1）20℃时，NaOH的溶解度为109.0g，KNO3的溶解度为31.6g，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为
×100%≈24%；Na2CO3的溶解度为18g，则碳酸钠饱和溶液溶质质量分数一定小于18%，则3号细口瓶所盛液体是NaOH溶液。
（2）①T1时，向40gKNO3固体中不断加水，B点时40g固体恰好完全溶解，此时溶液中水的质量为50g，溶液恰好饱和；而T2时，C点时40g固体恰好完全溶解，此时溶液中水的质量为100g，溶液恰好饱和，说明T1时硝酸钾的溶解度大于T2时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，T1＞T2。
②T1时，B点时40g固体恰好完全溶解，溶液恰好达到饱和状态，A点时，硝酸钾没有全部溶解，为T1时的饱和溶液，则溶质质量分数：A＝B；T2时C点时40g固体恰好完全溶解，溶液恰好达到饱和状态，D点为T2时的不饱和溶液，则溶质质量分数：C＞D；B、C点溶液中溶质质量相等，B点溶液中溶剂的质量小于C点溶液，则溶质质量分数：B＞C；故图中A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为A＝B＞C＞D。
③T2时D点对应的溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为150g，
A.温度变为T1，此时溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为150g，而B点时40g固体恰好完全溶解，此时所需水的质量为50g，则溶液仍为不饱和溶液。
B.T2时100g水中最多能溶解40g硝酸钾；加入20gKNO3，此时溶液中溶质质量为40g+20g＝60g，溶剂质量为150g，对应的溶液变为恰好饱和的溶液。
C.恒温蒸发50g水，此时溶质质量为40g，溶剂质量为150g﹣50g＝100g，对应的溶液变为恰好饱和的溶液。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）①＞；②A＝B＞C＞D；③BC。
[点评]
本题考查了"饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，用水稀释改变浓度的方法，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。
如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
如图是甲、乙、丙三种固体物质（受热均不分解，且晶体均不含结晶水）在水中的溶解度曲线。请据图回答下列问题：
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
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