[解析]
解:(1)上述实验中,“产生白色固体”的发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是碳酸钠,化学式为:Na2CO3;
(3)A、稀硫酸和Na2CO3反应会产生二氧化碳气体,有气泡冒出;稀硫酸和Na2SO4不反应,无明显现象,可以区别,故选项符合题意;
B、稀盐酸和Na2CO3反应产生二氧化碳气体,有气泡冒出;稀盐酸和Na2SO4不反应,无明显现象,可以区别,故选项符合题意;
C、Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红;Na2SO4溶液显中性,不能使无色酚酞溶液变色,可以区别,故选项符合题意;
D、Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀,Ba(NO3)2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能区别,故选项不符合题意;
故选:D。
故答案为:
(1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(2)Na2CO3;
(3)D。