[考点]
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，制取氧气的操作步骤和注意点，
[答案]
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）反应不需要加热，操作更简便（合理即可）；
（3）④；
（4）①c；
②A。
[解析]
解：（1）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）A装置是固体加热型发生装置，B装置是固液常温型发生装置。实验室制取氧气时，用B装置比A装置的优点是：B装置反应不需要加热，操作更简便（或节约能源等，合理即可）。
（3）①检查A装置气密性时，应先将导管放入水中，再双手紧握试管，观察导管口是否有气泡，不能先装试剂，因为装试剂后再检查气密性，若装置气密性不好，会浪费试剂，故①错误。
②实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，反应物是液体和固体，反应条件是常温，发生装置可选B；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，所以可选BC装置作为制取装置，故②错误。
③利用E装置（排水法）收集氧气时，导管口刚开始冒气泡不能立即收集，因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再收集，此时收集的氧气才纯净，故③错误。
④利用AE装置制取气体时，停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样做是为了防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，故④正确。
故选：④。
（4）①若用F装置排尽集气瓶中的空气收集CO2，因为二氧化碳密度比空气大，会沉在集气瓶底部，空气从上方排出，所以验满时燃着的木条应放在导管口c处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
②要除去H2中混有的少量HCl和水蒸气，应先除氯化氢，再干燥。
A.NaOH溶液能吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，不和氢气反应，能达到干燥的目的，故A正确；
B.饱和NaHCO3溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，引入了新杂质，故B错误；
C.AgNO3溶液能和氯化氢气体反应，把其除去，浓硫酸具有吸水性，不和氢气反应，但通过浓硫酸时应该长进短出，故C错误。
故选：A。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）反应不需要加热，操作更简便（合理即可）；
（3）④；
（4）①c；
②A。
[点评]
本题考查了"常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，制取氧气的操作步骤和注意点，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
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