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| 加入稀硫酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
A.当溶液pH＝12.3时，溶液中溶质除酚酞以外还有BaSO4、Ba（OH）2
C.当加入稀硫酸的体积为7mL时，向溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.当烧杯中溶液的pH＝1.9时，溶液中存在的粒子是
D.当加入稀硫酸的体积为11mL时，溶液为红色
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| A．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 | B．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
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| C．将足量的铁片、锌片放入等质量等浓度的稀硫酸中 | D．向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
A.P点时的溶液呈酸性
B.N点时的溶液呈红色
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
A.c-d段有蓝色沉淀生成
B.d点溶质种类为三种
C.a-b段，溶液pH不断减少
D.c 所含的溶质只有氯化钠
A.a可表示NaCl的质量变化情况
B.b可表示氢氧化镁的质量变化情况
C.m点对应溶液中有NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶质
D.随着氢氧化钠溶液的加入，混合溶液的pH一直变大
A.a可表示NaCl的质量变化情况
B.b可表示氢氧化镁的质量变化情况
C.m点对应溶液中有NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶质
D.随着氢氧化钠溶液的加入，混合溶液的pH一直变大
A.图①中a点表示的溶液中溶质是NaCl和CaCl2
B.图②中b点表示的溶液的pH=7
C.图④中c点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应
D.①②③④以上图像均正确
A.根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液
B.若要证明a点处的溶液，可滴加氯化铁溶液
C.可用无色酚酞溶液鉴别b、c两点所得的溶液
D.随着甲溶液的增加，溶液中硫酸钠的质量分数先增大后保持不变
A.a1点的溶液pH＜7
B.a2点的溶液中溶质可能有BaCl2
C.b1点和b2点的溶液pH=7
D.c2点的溶液能使酚酞试液变红
A.进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B.图乙中d-m段发生反应的现象为产生白色沉淀
C.图乙中m～n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D.图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
A.在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小
B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C.当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+、OH-
D.当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中加入碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点溶液中含有的氯化钠比b点多
D.d点溶液中含有的离子是Na+、Cl-、CO32-
fzm@dyw.com
2025-03-07
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解析
常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。下列说法错误的是（ ）
向一定量的NaCl、MgSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。下列说法错误的是（ ）
利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关判断正确的是（ ）
某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
