[考点]
物质的鉴别、推断,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,
[解析]
解:(1)A,B,C三种物质,A是一种氯化物,B是一种酸(含有三种元素),C是一种碱,A和C反应会生成蓝色沉淀,C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀,所以A是氯化铜,C是氢氧化钡,B是硫酸,经过验证,推导正确,所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀,化学式为:BaSO4;
(2)A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,化学方程式为:Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓;
B、C的反应是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,故A、B、C之间能发生 2个复分解反应;
(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中,镁会先与氯化铜反应,锌再与氯化铜反应,所以充分反应,过滤、滤液为无色,滤液中一定含有的阳离子为Mg2+;
(4)若等质量金属M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应,则金属全部参加反应,产生氢气的质量一样,产生氢气的质量N快,所以N金属活泼,则N为锌,生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,所以反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为铁。
故答案为:
(1)BaSO4;(2)2;(3)Mg2+;(4)M。
[点评]
本题考查了"物质的鉴别、推断,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,",属于"典型题",熟悉题型是解题的关键。